[PIC] 수소이온지수와 완충용액과 지시약에 관하여
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작성일 22-10-03 09:40
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이 때, NaCH3COO는 물 속에서 완전히 해리되어 CH3COO-이온의 농도를 증가시키고, 이것은 `르 샤틀리에의 원리` 에 따라 H3O+와 reaction(반응)하여 해리하지 않은 CH3COOH와 물을 생성시킨다.그 결과, 용액의 H3O+이온의 농도는 급격히 감소한다.
마찬가지로 NH3와 NH4Cl과 같이 NH4+를 공통이온으로 내놓을 수 있는 약염기와 약염기의 염이 함께 수용액 속에 있을 때, NH4…(생략(省略))
수소이온지수, 완충용액, 지시약에 대한 정의와 개념에 대해 기술한 레포트입니다.
☞공통이온 효율 :
약산과 약산의 염(또는 약염기와 약염기의 염) 이 함께 녹아 있는 용액 속에서 공통되는 이온에 의해 산도(또는 염기도)가 낮아지는 현상을 말한다. 수소이온지수와완충용액과지시약에관하여 , 수소이온지수와 완충용액과 지시약에 관하여기타레포트 ,
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목차가 없습니다.수소이온지수, 완충용액, 지시약에 대한 definition 와 관념에 대해 기술한 레포트(report) 입니다. 아세트산과 아세트산나트륨을 포함하는 수용액을 생각해보자.
NaCH3COO Na+ + CH3COO-
CH3COOH + H2OH3O+ + CH3COO-
CH3COOH와 NaCH3COO는 모두 CH3COO-이온(공통이온)을 만들어낸다.
